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3.2《水的电离和溶液的酸碱性》导学案（第1课时）
学习目标:
1、知道水是一种极弱的电解质，在一定温度下，水的离子积是常数。
2、了解溶液的酸碱 性和pH的关系。
3、掌握水的电离平衡/
学习过程
一、知识链接
1．水的电离：水是 电解质，发生 电离，电离过程
水的电 离平衡常数的表达式为
思考：实验测得，在室温下1L H2O（即 mol）中只有1×10-7 mol H2O电离，则室温下C(H+)和C( OH-)分别为多少? 纯水中水的电离度α(H2O)= 。
2．水的离子积
水的离子积：KW= 。
注：(1)一定温度时，KW是个常数，KW只与 有关， 越高KW越 。
25℃时，KW= ，100℃时，KW=10-12。
(2)KW不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。 任何水溶液中，由水所电离而生成的C(H+) C(OH-)。
二、自主探究
溶液的酸碱性和pH
1．影响水的电离平衡的因素
（1）温度： 温度升高，水的电离度 ，水的电 离平衡向 方向移动，
C(H+)和C(OH-) ，KW 。
（2）溶液的酸、碱度：改变溶液的酸、碱度均可使水的电离平衡发生移动。
三：合作探究
讨论：改变下列条件水的电离平衡是否移动？向哪个方向移动？水的离子积常数是否改变？是增大还是减小？
①升高温度 ②加入NaCl ③加入NaOH ④加入HCl
练习：①在0.01mol/LHCl溶液中, C(OH-)= ， C(H+)= ，
由水电离出的H+浓度= ，由水电离出的OH-浓度= 。,
②在0.01mol/LNaOH溶液中，C(OH-)= ，C(H+)= ，
由水电离出的H+浓度= ，由水电离出的OH-浓度= 。
③在0.01mol/LNaCl溶液中， C(OH-)= ，C(H+)= ，
由水电离出的H+浓度= ，由水电离出的OH-浓度= 。
小结：（1）升高温度，促进水的电离KW增大
（2）酸、碱抑制水的电离
2．溶液的酸碱性
溶液的酸碱性 常温（ 25℃）
中性溶液：C(H+) C (OH-) C(H+) 1×10- 7mol/L
酸性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10-7mol/L
碱性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10- 7mol/L
3．溶液的pH： pH=－lgc(H+)
轻松做答：
（1）C(H+)＝1×10-6mol/L pH=______；C(H+)＝1×10-3mol/L pH=__ ___
C(H+)＝1×10-mmol/L pH=______ ；C(OH-)＝1×10-6mol/L pH=______
C(OH-)＝1×10-10mol/L pH=______ ；C(OH-)＝1×10- nmol/L pH=___ ___
（2）pH=2 C(H+)＝________ ；pH=8 c(H+)＝________
（3）c(H+)＝1mol/L pH= ______ ；c(H+)＝10mol/L pH= _____
归纳：pH与溶液酸碱性的关系(25℃时)
pH 溶液的酸碱性
pH<7 溶液呈 性，pH越小，溶液的酸性
pH=7 溶液呈 性
pH>7 溶液呈 性，pH越大，溶液的碱性
四：学习评价
1．pH=2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则C(H+)或C(OH-)的变化 （ ）
A、C(H+)和C(OH-)都减少 B、C(H+)增大
C、C(OH-)增大 D、C(H+)减小
2．向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的 （ ）
A、pH值升高 B、C(H+)和C(OH-)的乘积增大
C、酸性增强 D、OH-离子浓度减小
3．100℃时，KW=1×10-12，对纯水的叙述正确的是 （ ）
A、pH=6显弱酸性 B、C(H+ )=10-6mol/L，溶液为中性
C、KW是常温时的10-2倍 D、温度不变冲稀10倍pH=7 五：总结与反思
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